这篇文章小编将目录一览：
- 1、…1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是__
- 2、二氧化硅空间构型为什么是正四面体结构。?
- 3、p4的空间结构是什么?
- 4、高中数学题:空间正四面体或正六面体有什么性质啊?
- 5、怎样证明甲烷空间结构为正四面体?
…1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是__
答案是D，C2H4是含有极性键的非极性分子。下面内容是详细解析：A选项：PCl3分子中只含有PCl极性键，其分子构型为三角锥型。由于分子构型不对称，正负电荷中心不重合，因此PCl3是极性分子。因此A选项不符合题目要求。B选项：H2S分子中只含有HS极性键，其分子构型为V型。
如：HONCOCHCH2BF3等。以共价键结合，正、负电荷中心重合的分子，整个分子不显极性。这种分子叫非极性分子。在非极性分子中，整个分子的电子云分布是对称的。同种原子组成的双原子分子是非极性分子。多原子分子中，如果各极性键的空间取向对称，极性互相抵消，也会形成非极性分子。
四氯化碳是非极性分子，它是由极性键组成的非极性分子，整个分子的电荷分布是均匀的，四氯化碳是正四面体，每一个碳氯键都是极性共价键，4个极性共价键的正电荷，重心和负电荷重心正好重合在碳原子的原子核上，最终就一定导致分子中所有的电荷是均匀的。
不一样就是极性键，A选项中，碳与氢之间形成的肯定是极性键，然而甲烷是正四面体结构，四个极性键在空间上完全对称，因此整个分子不显极性，因此它是极性键非极性分子。其他三个选项中的化学键也是极性键，但他们不对称，比如铵气是三角锥形，硫化氢是V字形，它们的极性不能消去，因此都是极性分子。
当多原子分子由极性键结合时，其性质则取决于分子的空间构型。若构型均匀对称，如直线型的CO2，平面正三角的BF3，或正四面体结构的CH4，则为非极性分子。相反，若构型不对称，如H2O的V型，NH3的三角锥型，或不制度四面体分子如CH3Cl，则为极性分子。
二氧化硅空间构型为什么是正四面体结构。?
1、二氧化硅的空间构型是正四面体结构，这是由于硅原子与四个氧原子之间的电子对排列遵循VSEPR模型的制度，导致电子对之间的距离最大化。这种结构稳定性高，使得二氧化硅具有独特的物理和化学性质。
2、二氧化硅的空间结构呈现出正四面体的形态。在其晶体结构中，硅原子位于中心，其四个价电子与四个氧原子通过共价键相连，形成一个紧密的空间网状结构。每个硅原子与四个氧原子之间的键合关系构成了硅氧四面体，而无数个这样的四面体组合在一起，形成了二氧化硅晶体的宏观结构。
3、二氧化硅是正四面体空间网状结构。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子。
4、sio2晶体结构是正四面体的空间网状结构。可以领会为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子，晶体的SiO2是其中的每个硅原子都和周围的四个氧原子结合形成四个共价键，每个氧原子都与周围的两个硅原子形成共价键，这个蔓延下去，形成一个牢固的网状结构，这样的是晶体SiO2。
p4的空间结构是什么?
1、白磷分子（P4）为正四面体构型。每个磷与三个磷形成三个σ键，每个磷含有一对孤对电子对，因此要有四个杂化轨道，则P原子的杂化形式为sp3。白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡 晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
2、正四面体。白磷是P4 一个白磷分子由四个P原子构成，空间构型是正四面体，四个P原子位于正四面体的四个顶点。白磷燃烧：白磷在充足的氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷（化学式：P2O5），同时会产生大量的白烟（白烟为五氧化二磷固体小颗粒），烟有毒。
3、他们组成的空间结构都是四个面，但p4是等棱长的，故是正四面体。NH3底面的棱长相等，侧棱长也相等，但底面的棱长不等于侧面的棱长。它是三棱锥型。
4、原子晶体是由原子通过共价键直接连接而成的，比如金刚石。然而，白磷（P4）却是一种由磷原子组成的分子晶体，其空间结构呈现为正四面体。分子晶体是由分子通过分子间影响力结合而成，因此白磷被归类为分子晶体。分子晶体的熔点通常低于原子晶体，这也是白磷熔点较低的缘故。
高中数学题:空间正四面体或正六面体有什么性质啊?
正四面体是一种由四个全等正三角形围成的空间封闭图形，它具有6条棱和4个顶点。其最显著的特点是底面为正三角形，而侧面则是三个完全相同的等腰三角形，并且顶点在底面的投影正好位于底面正三角形的中心。这种几何形状不仅是最简单的正多面体其中一个，而且在天然界和人工设计中都有广泛的应用。
四面体和正正四面体就是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形。它有6条棱，4个顶点。正四面体是最简单的正多面体。当其棱长为a时，其体积等于（√2/12）a^3，表面积等于√3a^2。
性质：正四面体的每一个面是正三角形，反之亦然。正四面体是三组对棱都垂直的等面四面体。正四面体是两组对棱垂直的等面四面体。正四面体的对棱中点的连线都互相垂直且相等，等于棱长的 倍，反之亦真。正四面体的各棱的中点是正八面体的六顶点。
怎样证明甲烷空间结构为正四面体?
甲烷的正四面体结构必须由碳原子轨道的杂化来解释。
还可以为我们研究其他类似分子的结构提供有益的参考。说到底，通过考察甲烷的二氯代物性质，我们可以确定其正四面体结构，这一发现对于揭示分子的空间构型和化学性质具有重要意义。同时，这也提醒我们在研究分子结构时，需要各种实验证据和学说计算，以得出准确可靠的重点拎出来说。
如果是平面结构的话，氯可能在临边或对边，有两种结构；只有正四面体才能保证不论氯和氢怎么排都只能有一种结构。
甲烷可能是四面体结构，也有可能是正四边形平面结构，我们可以通过实验来证明。如果它们的一氯代物只有一种，无法证明它是四面体结构和正四边形平面结构，由于它们一氯代物都只有一种。如果它的二氯代物只有一种，证明甲烷四面体结构，由于正四面体结构中二个氢被二个氯取代，只有一种。
开门见山说，甲烷的一氯取代物没有同分异构体。说明甲烷中的四个氢是完全等价的，于是甲烷的分子结构就一个C和4个氢通过完全等价的连接方式在空间中存在。于是我们可以想象出来这样的结构只有正方形（C在中心）或者正四面体（C在中心）。接下来要讲，甲烷的二氯取代物也没有同分异构体。
不能。能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是：甲烷的二氯代物只有一种 由于如果是平面结构的话，它的二氯取代物就会有两种了啊 两个氯可以相邻 也可相对 而甲烷是正四面体结构，是空间结构，正四面体四个顶点都是相邻的，如果有两个被氯取代的话，只有一种情况，两个氯相邻。
