氯化铵（NHCl）与熟石灰[Ca(OH)]的反应一个典型的复分解反应，同时也是酸碱中和反应的一种应用。下面内容是该反应的详细分析：
1. 反应方程式及条件
化学方程式：
[ 2
extNH}_4
extCl} +
extCa(OH)}_2 xrightarrowDelta}
extCaCl}_2 + 2
extNH}_3uparrow + 2
extH}_2
extO} ]
条件：通常需要加热（符号Δ表示），以促进反应进行并释放氨气。
配平：氯化铵与氢氧化钙的摩尔比为2:1，生成2摩尔氨气、1摩尔氯化钙和2摩尔水。
反应机理：
铵根（NH）与氢氧根（OH）结合生成氨气（NH）和水，氯离子（Cl）与钙离子（Ca2）结合生成氯化钙。
2. 反应现象
气体释放：产生无色、有强烈刺激性气味的氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，表明其碱性。
溶液变化：反应后生成可溶的氯化钙，溶液可能变为澄清。
3. 反应类型与条件的影响
复分解反应：两种化合物交换离子生成新物质（CaCl、NH、HO）。
条件差异：
加热或浓溶液：直接生成NH气体和水。
冷稀溶液：可能生成NH·HO（氨水），但研磨固体混合物时仍会分解出NH。
4. 应用与注意事项
农业：用于制备氨气作为氮肥来源。
实验室：制取氨气或检验铵盐（如通过气味或石蕊试纸变色）。
安全：氨气具有毒性，需在通风环境中操作；氯化钙易吸潮，需干燥储存。
5. 实验计算示例
若以10.7g氯化铵（摩尔质量53.5g/mol）完全反应：
物质的量：0.2mol NHCl → 生成0.2mol NH → STP下体积为4.48L。
浓度计算：若将氨气溶于500mL水，氨水浓度为0.4mol/L。
拓展资料：该反应通过复分解释放氨气，广泛应用于农业和实验室，需注意反应条件与安全操作。具体应用时可根据需求调整反应参数。
